Het principe van galvaniseren omvat vier aspecten: galvaniseeroplossing, galvaniseerreactie, elektrode- en reactieprincipe en elektrodepositieproces van metaal.
Elektrochemische reactie bij galvaniseerreactie: Schematisch diagram van galvaniseerapparaat in de onderstaande afbeelding, het te plateren onderdeel is een kathode, die is verbonden met de negatieve elektrode van de gelijkstroomvoeding, de metalen anode is verbonden met de positieve elektrode van de gelijkstroom voeding, en de anode en de kathode worden ondergedompeld in de plateeroplossing. Wanneer een bepaalde potentiaal wordt aangelegd tussen de kathode en de anode, vindt aan de kathode de volgende reactie plaats: het metaalion Mn+, dat van de binnenkant van het galvaniseerbad naar het grensvlak tussen de elektrode en de galvaniseeroplossing diffundeert, verkrijgt n elektronen uit de kathode en wordt gereduceerd tot metaal M. Aan de andere kant vindt aan de anode een volledig tegenovergestelde reactie plaats met de kathode, dat wil zeggen dat het oplossen van metaal M plaatsvindt aan het anode-grensvlak, waardoor n elektronen om metaalionen Mn+ te genereren.
